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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的常见单质,能使带火星的木条复燃,q的水溶液呈碱性,0.0l mol·L-l s溶液的pH为12,q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 通常状况下,X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

【答案】B

【解析】r是元素Y的常见单质,能使带火星的木条复燃,应为O2q的水溶液呈碱性,0.01molL-1s溶液的pH12,且焰色反应为黄色,可知qNaOHs的焰色反应也呈黄色,可知nNa2O2mH2OpCO2sNa2CO3,由组成元素的原子序数关系可知WHXCYOZNaACO位于同一周期,C的半径大于O,故A错误;BXC,对应的氢化物为烃,对应的氢化物可能呈气态、液态或固态,故B正确;CNaH为离子化合物,沸点比水高,故C错误; D.由WXYZ四种元素可组成NaHCO3NaOOC-COOH等,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2SOBaSO4

B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C.氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl22OH3ClClOH2O

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下能与水反应的金属单质是

A. SiO2 B. Br2 C. Na2O D. Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

3.041

1.000

0.120

由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<”),化学平衡常数表达式K=

(2)300℃时,在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2,经过20s 达到平衡状态,

①计算20s内CO的反应速率为 ,此时容器中甲醇的体积分数为

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH气体,平衡移动情况是

(填“向右”、“向左”或“不移动”),原因是

(3)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

(4)甲醇,氧气可制作燃料电池,写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ;如图,电解KI溶液制碘,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨电极和一根铁电极,使用该燃料电池做电源,铁电极与 极(填正或负)相连接,通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为 色,当有1.27g 碘单质生成时,需要 g CH3OH.

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【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是

A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化

C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零

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【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________。

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】饮食是保证我们身体健康的基本需求,下列关于饮食的说法正确的是

A. 鸡蛋含有丰富的蛋白质,人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供,多吃有益

B. 水果、蔬菜含有丰富的维生素,有人为了减肥,每天只吃水果蔬菜即可

C. 米饭含有大量的淀粉,成人每天食用量不能超过200g

D. 要促进身体健康,各种食物必须合理搭配

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是(  )

A. 苹果、香蕉 B. 黄瓜、西红柿

C. 米饭、面包 D. 鱼、鸡蛋

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【题目】一定温度下3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大

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