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    14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

    分析 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-．

    解答 解：单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移的考查，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，v正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
    （5）加入催化剂，则O2的物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
    ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
    BCO2Na2OHClNaOHNaCl
    CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
    DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
    C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
    D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
    D．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+K+ SO42-  HCO3-B．Cu2+  K+ SO42-  NO3-
    C．Na+  K+  Cl-    NO3-D．Al3+  K+ SO42-OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
    在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示．则该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲线c表示的物质为C2H4；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．则太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
    （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示．则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程l中每消耗1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
    （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

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