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    6．关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性
    B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
    C．石墨是一种典型的原子晶体
    D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键

    分析 A．离子键没有饱和性和方向性；
    B．金属晶体中不含阴离子，有阴离子的必须含阳离子；
    C．石墨为混合晶体；
    D．氢键不是化学键．

    解答 解：A．离子键没有饱和性和方向性，共价键具有饱和性和方向性，故A错误；
    B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子和自由电子构成，但有阴离子一定存在阳离子，故B正确；
    C．石墨为混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，故C错误；
    D．氢键不是化学键，冰中只含共价键这种化学键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属晶体的说法中正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．金属晶体都是体心立方堆积D．都能导电、传热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列短周期元素性质的数据：
     元素编号
    元素性质    		① ②③④⑤⑥⑦⑧
     原子半径（10-10m） 0.741.60 1.52  1.10 0.991.86 0.75 1.43 
     最高或最低化合价 +2+1+5 +7+1 +5 +3 
    -2  -3 -1  -3 
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于VA族的有：④⑦（用编号表示）
    （2）处于第2周期的元素有：①③⑦⑧被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①（以上均用编号表示）
    （3）写出②、⑤的元素符号：Mg、Cl．
    （4）上述元素中金属性最强的是：Na（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
    主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
    【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
    Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
    开始沉淀时3.41.910.67.3
    沉淀完全时4.73.29.35.3
    方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
    方案二：

    （1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
    （2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba2+的物质的量为0.002mol．
    （2）3.01×1023个H2O的物质的量为0.5mol，其中所有的原子的物质的量为1.5mol，所有的电子的物质的量为5mol．
    （3）将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是2mol/L，从其中取出100ml该溶液，则这100ml该溶液的物质的量浓度为2mol/L，这100ml该溶液所含溶质的质量为7.3
    （4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（　　）
    A．褪色B．仍为紫色C．变红D．变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中，互称为同素异形体的是（　　）
    A．O2与O3B．35Cl与37ClC．D．CH4与C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强．要使[Ag（NH3）2]+转化为自由的Ag+，应加入的试剂名称是硝酸．实现转化的离子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
    （2）32g铜与一定量的浓HNO3反应，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O2，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O2的体积为5.6L（标准状况下）
    （3）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷，写出它的电子式：．
    （4）已知：断裂1molH-H要吸收436KJ的能量；断裂1molO=O要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，则0.1molH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为：48.4KJ
     （5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb，则它的氢化物为：H（8+a-2b） R．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应．
    A．②④B．②③C．④⑤D．①④

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