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    7．下列有关苯的性质描述中，正确的是（　　）
    A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
    C．苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
    D．1mol苯与2mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷

    分析 A．苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸加热发生取代反应生成硝基苯；
    C．苯的密度小于水，混合液发生萃取现象而分层，下层为水层；
    D.1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成环己烷．

    解答 解：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．必须使用浓硫酸，即：苯与浓硝酸、浓硫酸反应加热生成硝基苯，故B错误；
    C．溴易溶于有机溶剂苯，所以混合液分层，水层在下层，几乎为无色，故C正确；
    D.1分子苯与3分子氢气发生加成反应生成环己烷，则1mol苯需要消耗3mol氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了苯的结构与性质，题目难度不大，掌握苯的结构为解答关键，注意明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH-
    D．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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    （1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的电子式为．
    （2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键．
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．B的氢化物H2B是一种最常见的无色液体，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）已知破坏1molH2分子中的化学键需吸收aKJ热量，破坏1molB2分子中的化学键需吸收bKJ热量．破坏1molH-B需吸收cKJ热量，则1gH2在B2中完全燃烧放出的热量为$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
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