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    下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)   (　　)。

    A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的生成物

    D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

          


    解析　A项，当n(HCl)＝1 mol，n(CO2)＝0.5 mol，之后不再减少，错误；B项，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，CO先增大后减少，NaHCO3从0增加到1 mol，错误；C项，C＋O2CO2，CO2＋C2CO，正确；D项，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，0.25 mol对应的是Fe(NO3)3,0.375 mol对应的是Fe(NO3)2，错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应表达正确的是（   ）

    A．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

      + 2 HCO3－ → + 2 CO2↑ + 2 H2O

    B．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

    HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

    CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯的说法正确的是                                              (　　)。

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B  .Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

    D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是                                              (　　)。

    A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

    D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是                            (　　)。

    A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1

    B．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1

    C．点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸

    D．所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填入表中

    溶液

    加入的物质

    答案序号

    AlCl3溶液

    通过量的NH3

    含少量NaOH的NaAlO2溶液

    通过量的CO2

    NaAlO2溶液

    滴加稀H2SO4至过量

    MgCl2和AlCl3的混合液

    滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                                         (　　)。

    A．方法③是最经济和环保的

    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

    C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                        (　　)。

    操作、现象

    解释

    A

    向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

    Fe3＋能与淀粉发生显色反应

    B

    把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

    C

    向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    D

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

    NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    (1)请完成以上化学方程式：________________________________________，________________________________________________。

    实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)配平下列离子方程式，并回答问题。

    Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

    (3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。

    (4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

    A．Cl2                                B．SO2 

    C．H2S                                D．O2

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