Question

10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

• A． Na⁺、Fe³⁺、K⁺、ClO^- 都可在该物质的溶液中大量共存
• B． 检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
• C． 向0.1mol•L^-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示
• D． 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．Fe²⁺可被ClO^- 氧化而不能大量共存；
B．若Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe²⁺先与OH^-反应生成白色沉淀；
D．漏掉了NH₄⁺与OH^-的反应．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有Fe²⁺，Fe²⁺可被ClO^- 氧化而不能大量共存，故A错误；
B．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe²⁺先与OH^-反应生成白色沉淀，图象错误，故C错误；
D．恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子方程式为：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水溶液中的离子反应，涉及离子大量共存、离子反应先后顺序、Fe³⁺的检验、离子方程式的书写，综合性较强，难度中等，注意书写离子方程式时不能漏掉部分离子反应．