【题目】在一定条件下,密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法正确的是
A.若加入催化剂,则反应的△H 增大
B.加压时,平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大
C.若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大
D.若低温时,该反应为正向自发进行,则△H>0
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。
(1)写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_______________ 。
(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
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【题目】常温下,等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,下列说法正确的是
A.分别与适量且等量的锌粒反应,平均反应速率前者大
B.两溶液导电能力相同
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同
D.稀释10倍后,盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
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【题目】25oC时,浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下:
溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
下列说法不正确的是
A.①中, c(Na+) = c(CH3COO–) + c( CH3COOH)
B.由①②可知,CH3COO–的水解程度大于的水解程度
C.③中,c(CH3COO–) = c(NH4+) < 0.1 mol·L–1
D.推测25oC,0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH <8.33
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2中所含的原子数为2NA
B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA
D.常温下,28g氮气中所含的原子数为NA
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【题目】近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(稀)= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
请回答下列问题。
(1)H2O的摩尔质量为___________,0.18g H2O的物质的量为_______________mol
(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,则需要H2SO4的质量为_____________g
(3)在上述的反应中,若生成22g CO2
ⅰ.标准状况下,CO2的体积为_________L
ⅱ.转移电子的数目为________________
(4)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是_____________
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.常温常压下,71g Cl2含有的氯原子数为2NA
B.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移电子数为NA
C.在标准状况下,1L H2O所含分子数为
D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中,含有的Cl–数为1.5NA
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【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池:一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”;另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题:
(1)基态钴原子的价电子排布式为____,Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___,中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___,原因是 ___。
(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是 _____
(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料,硫化锂的晶体为反萤石结构,其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3,则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)
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