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【题目】在一定条件下,密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法正确的是

A.若加入催化剂,则反应的△H 增大

B.加压时,平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大

C.若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大

D.若低温时,该反应为正向自发进行,则△H>0

【答案】C

【解析】

A. 若加入催化剂,反应速率变化,平衡状态不变,反应的△H也不变,A错误;

B. 正反应体积减小,加压时,平衡向正反应方向移动,温度不变,反应的平衡常数不变,B错误;

C. 若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大,C正确;

D. 若低温时,该反应为正向自发进行,由于反应的△S0,则根据△G=△HTS0可知△H0D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。

(1)写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______

(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B,则转移的电子数目为_______________

(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,下列说法正确的是  

A.分别与适量且等量的锌粒反应,平均反应速率前者大

B.两溶液导电能力相同

C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同

D.稀释10倍后,盐酸的pH比醋酸溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25oC时,浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下:

溶液

CH3COONa溶液

NaHCO3溶液

CH3COONH4溶液

pH

8.88

8.33

7.00

下列说法不正确的是

A.①中, cNa+ cCH3COO c CH3COOH

B.由①②可知,CH3COO的水解程度大于的水解程度

C.③中,cCH3COO cNH4+ 0.1 mol·L–1

D.推测25oC0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH 8.33

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

A.标准状况下,22.4LCl2中所含的原子数为2NA

B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

D.常温下,28g氮气中所含的原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(稀)= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

(1)H2O的摩尔质量为___________0.18g H2O的物质的量为_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,则需要H2SO4的质量为_____________g

(3)在上述的反应中,若生成22g CO2

ⅰ.标准状况下,CO2的体积为_________L

ⅱ.转移电子的数目为________________

(4)标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH=AlO2+ 2H2O

C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A.常温常压下,71g Cl2含有的氯原子数为2NA

B.1mol Na2O2H2O完全反应,转移电子数为NA

C.在标准状况下,1L H2O所含分子数为

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中,含有的Cl数为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池:一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的三元材料锂电池;另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题:

(1)基态钴原子的价电子排布式为____Mn位于元素周期表的____ (“s”“p”“d”“ds”“f”)

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4H3PO2H3PO3HPO3,这四种酸中酸性最强的是___PO43-的空间构型是 ___,中心原子的杂化方式是 ____

(3)CoOMnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___,原因是 ___

(4)PH3____分子(极性非极性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是 _____

(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料,硫化锂的晶体为反萤石结构,其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3,则距离最近的两个S2-的距离是___nm(用含aMNA的计算式表示)

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