精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列有关实验操作或实验原理正确的是(  )
A、用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液
B、用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C、用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气
D、可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹
考点:化学实验方案的评价
专题:
分析:A.量筒不能准确量取,只能准确到0.1mL;
B.蒸发时促进氯化铁水解,且盐酸易挥发;
C.氨气的密度比空气的密度小;
D.Cu与氯化铁反应生成可溶性盐.
解答: 解:A.量筒不能准确量取,只能准确到0.1mL,应选酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液,故A错误;
B.蒸发时促进氯化铁水解,且盐酸易挥发,则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液,故B错误;
C.氨气的密度比空气的密度小,则图中收集方法不合理,应短导管进入收集,故C错误;
D.Cu与氯化铁反应生成可溶性盐,则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验基本操作和盐类水解、气体的制备等为解答的关键,侧重实验技能及物质性质、反应原理的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修5:有机化学基础】
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体,它的结构简式为:
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成,其合成线路如下:

已知:R-OH
SOCl2
R-Cl
(1)D与A组成的元素相同,原子个数比也相同,按要求写出符合条件的D的结构简式:
①分子的空间构型为直线型的分子
 

②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子
 

③NMR图谱中有5个峰,波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子
 

(2)B的一氯代物有三种同分异构体,B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y,则Y环上的一氯代物的同分异构体有
 
种;
(3)已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应.请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式
 
,该有机物中含有的官能团的名称是
 

(4)写出在加热且有浓硫酸存在条件下,H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式
 
,该反应的类型是
 

(5)化合物H的一种同分异构体X,能与氯化铁溶液发生显色反应,且能与浓溴水反应,1mol X最多消耗3mol Br2,写出X的结构简式
 
.(要求写出两种)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

计算:在标准状况下,16克氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图1示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△
 
(填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
 
K2;反应进行到状态D时,V
 
v(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
 
.(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则:c(NH4+
 
 c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
 

(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①该反应的平衡常数表达式为
 
.已知K1000℃<K1200℃,则该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”).
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 

(4)25℃时,已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH
 
7(填<、>、=);相同温度下,等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
.(填序号)
a.NH4HCO3      b.NH4A       c.(NH42CO3       d.NH4Cl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

既含有离子键,又含有共价键的物质是(  )
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
 

(3)上述正确的反应式中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式
 

(4)计算H2的燃烧热为△H=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,如表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法:2Cu+H2O Cu2O+H2
方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成
 
而使Cu2O产率降低.
(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=bkJ?mol-1
③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=ckJ?mol-1
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,写出制备反应的热化学方程式
 

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜
 
控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为
 

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为
 

(5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大,
 
(填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O
(6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)
光照
CU2O
2H2(g)+O2△H>0
水蒸气的浓度(mol?L-1)随时间t (min)变化如表:
序号温度01020304050
T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判断:实验①的前20min的平均反应速率 ν(O2)=
 
;实验温度T1
 
T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①
 
实验②(填“>”、“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

配平下列化学方程式
(1)
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
(2)
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg(NO32+
 
 N2+
 
 H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法
B、从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法
C、分离水和CCl4的混合物,可用蒸馏法
D、分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法

查看答案和解析>>

同步练习册答案