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    【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是

    A.铝制容器可以贮运稀硫酸

    B.氧化铁可用作外墙涂料

    C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

    D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应

    【答案】A

    【解析】

    A．Al可溶于稀硝酸，不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，A错误，符合题意；

    B．Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，B正确，不选；

    C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，可以使面食蓬松,起到了发酵粉的作用，C正确，不选；

    D．很多金属及其化合物在灼烧时，火焰会呈现特殊的颜色；五彩缤纷的烟花就是利用碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应，D正确，不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

    B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

    C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

    D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一

    B.硫酸的摩尔质量是98 g

    C.0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子

    D.NA个氧气分子的质量是32g

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    【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。

    A. 铝热反应B. 白磷自燃C. 干冰气化D. 燃放爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO2CrH2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题

    (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。

    (2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。

    (3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K3，关闭K2。

    ①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；

    ②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。

    (4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K3和______。其原因是______。

    (5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是

    A. 降低温度能加快逆反应速率

    B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

    C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

    D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

    ①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；

    ②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

    II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：

    (1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。

    (2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。

    (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH) 2

    Fe(OH) 2

    Fe(OH) 3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。

    (4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)

    A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_________。

    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。

    （3）Z、X中共价键的类型分别是_________。

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