【题目】对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于( )
A. 混盐 B. 复盐 C. 络盐 D. 无法归属于上述类别
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A.道尔顿提出原子学说
B.侯德榜发明了“侯氏制碱法”,改进了碳酸钠的制取工艺
C.舍勒首次制得金属钠
D.门捷列夫提出元素周期表
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用材料
(1)E中官能团的名称_________.
(2)写出D的结构简式_________.
(3)聚合物F的结构简式是____________________.
(4)B转化为C的化学方程式是______________________________.
(5)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是_________.
(6)E有多种同分异构体,写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式_________,其核磁共振氢谱显示为__________组峰,峰面积之比为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。流程如图所示
请完成下列各题:
(1)反应①发生的反应类型是 _________________。
(2)反应③发生的反应条件是 __________________。
(3)反应②、③的目的是 ________________________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式 ____________________________________________。
(5) B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 __________________(写出一种物质的结构简式),检验该物质存在的试剂是 _________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 在曲线上任一点均存在:c(Na+)c(OH-) = c(CH3COO-)c(H+)
B. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C. 点②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 点③所示溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A. 图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B. 由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C. 图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D. 图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1几种弱酸的电离常数(25℃)
酸 | 电离常数(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2几种难溶电解质的溶度积(25℃)
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
请回答下列问题:
(1)表1四种酸中,酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是__________。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)常温下,相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3)①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算BaSO4的溶解度_______________(单位用g/L)表示,(已知)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液,反应后溶液中生成的沉淀是_________,此时SO42-的浓度是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学研究的正确说法是( )
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com