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    1．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

    分析 化学平衡常数表达式的书写方法书写，对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积得到．

    解答 解：反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$，
    故答案为：$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$；

    点评 本题考查了化学平衡常数的书写，主要是平衡分压表示的平衡常数计算方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．请回答下列问题：
    （1）比较a＞b（填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
    若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc（填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
    a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度；
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    （6）保持温度不变，按下列比例充入固定容积的容器中，达到平衡后C的浓度仍为w mol/L的是②④⑤．
    ①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
    ④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
    （8）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    ①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.90.9，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
    c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知14g N2与足量H2反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）用电子式表示NH3的形成过程3H•+→
    （3）Na3N 可与水反应生成NH3，现将Na3N 放入过量盐酸中可以生成2种盐，化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
    （4）根据如图所示情况，判断下列说法中错误的是ABC．
    A．该反应表示二氧化碳和氢气反应吸热41kJ
    B．该反应表示1分子二氧化碳和1分子氢气反应吸收41kJ的热量
    C．该反应为放热反应
    D．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
    B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5 molB    		1.5 molA
    0.5 molB    		6.0 molA
    2.0 molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有三种可加热的仪器：①试管；②烧杯；③蒸发皿．
    （1）其中能够直接加热的是（填序号）：①③；
    （2）仪器①在加热固体时，试管口应略向下倾斜；
    仪器③在蒸发实验中，所加液体体积不超过容积的$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（　　）
    A．与酸反应产生氢气多B．与碱反应产生氢气多
    C．一样多D．不知道铝粉的质量，无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L
    （2）加水稀释，需加水的体积为900mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为81.8mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为1000mL．

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