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    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

    B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反应

    C. 蔗糖与稀硫酸共热：苯和氢气制环己烷

    D. 乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

    【答案】D

    【解析】乙烷和氯气制氯乙烷属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于加成反应，故A错误；乙醇制乙烯属于消去反应；苯的硝化反应属于取代反应，故B错误；蔗糖与稀硫酸共热属于水解反应：苯和氢气制环己烷属于加成反应，故C错误；乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热属于氧化反应，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

    （1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

    ①该反应平衡常数表达式

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法正确的是（ ）

    A. ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

    B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

    C. 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

    D. 该工艺流程中H2SO4可循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）

    A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

    B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

    C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y﹣ ， Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
    A.中子数
    B.质量数
    C.电子数
    D.核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 （ ）

    ①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液

    A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

    应量取盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    _______

    _______

    ______________

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________________________________；

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线___________________；未冷却就移液__________ 。

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