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    6．某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，
    向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：

    （二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，（1分）冷却水的进出口方向低进高出
    （2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
    （3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
    （4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．

    分析 （1）结合常见的化学仪器可知A为球形冷凝管，冷却水的流向与气流方向相反；
    （2）为了防止暴沸，一般在加热混合溶液时常加入沸石；
    （3）应用高锰酸钾的强氧化性，Na2SO3溶液的强还原性，两者发生氧化还原反应，结合得失电子守恒配平；
    （4）根据滤液要充分冷却，所以应放在冷水浴中冷却；根据高锰酸钾将甲苯氧化成苯甲酸钾，浓盐酸酸化主要是将苯甲酸钾反应生成苯甲酸；

    解答 解：（1）A为球形冷凝管，冷却水的方向采用逆流原理，应该是低进高出，故答案为：球形冷凝管；低进高出；
    （2）一般在加热混合溶液时常加入沸石，防止溶液加热时暴沸，故答案为：沸石；防止暴沸；
    （3）高锰酸钾具有强氧化性，Na2SO3溶液具有强还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸根被还原成二氧化锰化合价减低3价，亚硫酸根被氧化成硫酸根化合价升高2价，所以根据得失电子守恒，高锰酸根×2，亚硫酸根×3，所以离子方程式为：2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-，
    故答案为：2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-；
    （4）由于冷水浴中冷却接触面积大，冷却充分；浓盐酸酸化主要是将苯甲酸钾反应生成苯甲酸，反应为，
    故答案为：冷水浴中；；

    点评 本题考查了有机实验分离提纯的步骤分析判断，物质制备的条件应用，题干条件的分析判断和信息应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将减小．（填““增大”“减小”或“不变”）；
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001 000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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    A．水最终会充满整个烧瓶
    B．所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol

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    14．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．42He原子核内含有2个质子
    B．32He和42He互为同素异形体
    C．32He原子核内含有2个中子
    D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性

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    A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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