[题目]下列物质中含有自由移动的Cl-的是A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯气(Cl2)D.NaCl固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质中含有自由移动的Cl－的是

A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯气（Cl2）D.NaCl固体

【答案】B

【解析】

A、KClO3溶液中Cl以ClO3-形式存在，不存在自由移动的Cl－，错误；

B、KCl在水中完全电离产生自由移动的Cl－，正确；

C、氯气中只有氯气分子，无氯离子存在，错误；

D、氯化钠固体中存在氯离子，但不是自由移动的氯离子，错误；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：

（1）计算确定有机物的分子式_________________。

（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

① 腐蚀过程中的离子方程式为______。

② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。

ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。

（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

腐蚀液类型

主要成分

腐蚀原理

酸性腐蚀液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－

碱性腐蚀液

Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：______________

（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：

① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。

② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。

③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。