【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯气(Cl2)D.NaCl固体
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【题目】现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应,得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸的质量增加14.4 g,碱石灰的质量增加了26.4 g。试求:
(1)计算确定有机物的分子式_________________。
(2)1 mol该有机物与足量的钠反应,可得到0.5 mol H2,写出该有机物可能的结构简式_________________________。
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【题目】常温下,已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)请写出H2A的电离方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________
(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液,发生反应的离子方程式________
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【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
① 腐蚀过程中的离子方程式为______。
② 腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。
i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。
ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______(填一种即可)。
(2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:
腐蚀液类型 | 主要成分 | 腐蚀原理 |
酸性腐蚀液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl-2CuCl, CuCl+2Cl-CuCl32- |
碱性腐蚀液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。
②酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:______________
(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下:
① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。
② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度,腐蚀量变化的原因______。
③ 碱转时的反应为:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是:取少量洗涤后的碱转固体,_______。
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略),已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是______________;仪器c的名称是__________,其作用是__________________。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氢化钠的水解反应: HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+
C. 铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3 ─ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4 ─+5C2O42 ─+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A. 温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B. 三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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【题目】常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下,回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的分子式为__________,对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是______(填代号)。
A.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B.不能发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
(2)A的名称为______________________。
(3) A→B所需试剂为_________________;D→E反应的有机反应类型是_____________。
(4)B→ C反应的化学方程式为________________________________________________。
(5) F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的物质共有________种;写出其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式______________。
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:
(1)A属于芳香烃,其名称是___________________。
(2)B的结构简式是____________________________。
(3)由C生成D的化学方程式是___________________________________________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_____________________________________。
(5)试剂b是_____________________________。
(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
a. G存在顺反异构体
b. 由G生成H的反应是加成反应
c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应
d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_______。
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