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    精英家教网已知可逆反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c（B）乙＞c（B）甲C、若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D、保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙
    分析：从等效平衡的角度分析，2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同．
    A、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应进行，气体质量减小，气体物质的量不变；
    B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行．
    C、甲、乙两容器平衡常数相同，利用三段式表示出各物质的物质的量变化量、平衡时各组分的物质的量，结合平衡常数计算甲中平衡时C的物质的量，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同，故乙容器内C的物质的量为甲容器的2倍，再根据转化率计算．
    D、A是固体，反应前后气体体积不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡不移动，反应物的转化率不变，平衡时甲中D的浓度为原来的2倍．
    解答：解：2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同．
    A、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应进行，达到新的平衡后，乙中气体质量减小，物质的量不变，平均相对分子质量减小，故A错误；
    B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行，但达到新平衡后，B的浓度比原平衡状态浓度低，即c（B）乙＜c（B）甲，故B错误；
    C、甲、乙两容器平衡常数相同，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同：
    对于甲容器：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）
    开始（mol）：1     2       0        0
    变化（mol）：x     2x      x        x
    平衡（mol）：1-x   2-2x     x         x
    反应前后气体体积不发生变化，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算，则：
    x2
    (2-2x)2
    =1，解得x=
    2
    3
    ，所以甲中B的转化率为
    2
    3
    ×2mol
    2mol
    ×100%=66.7%；
    平衡时，甲容器中C的物质的量为
    2
    3
    mol，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同，故乙容器内C的物质的量为
    4
    3
    mol，所以乙容器内C的转化率为
    2mol-
    4
    3
    mol
    2mol
    ×100%=33.3%，故C错误；
    D、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，A是固体，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率不变，达到平衡时，甲中B的浓度等于原来的2倍，即等于乙中B的浓度的2倍，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素、等效平衡、平衡计算等，难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．
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    A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙
    B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲
    C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
    D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
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    A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙
    B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲
    C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
    D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省镇江市丹阳六中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）

    A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙
    B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲
    C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
    D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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