Question

2．在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂?2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是（　　）

• A． 1.6 mol
• B． 2.8 mol
• C． 3.2 mol
• D． 3.6 mol

Answer 1

分析 根据速率之比等于其化学计量数之比计算氮气表示的速率，计算参加反应的氮气的物质的量，进而计算10s后氮气物质的量．

解答 解：10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），
则v（N₂）=$\frac{1}{3}$v（H₂）=$\frac{1}{3}$×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故参加反应的氮气为：0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，
故10s后容器中N₂的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol，
故选：C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．