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 一定温度下,取0.2 mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列结论错误的是(    )

    A.甲溶液中由水电离出的c(OH¯)>0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+

    B.甲溶液中c(Na)—c(X)=1.0×10−8 mol/L

    C.甲溶液中c(OH)—c(HX)=1.0×10−8 mol/L

    D.溶液乙中, c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H

 

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科目:高中化学 来源:如东县2007年高考化学模拟试题(一) 题型:021

一定温度下,取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙.测得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7.下列结论错误的是

A.

甲溶液中由水电离出的c(OHˉ)>0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

B.

甲溶液中c(Na+)-c(X)=1.0×10?8 mol/L

C.

甲溶液中c(OH)-c(HX)=1.0×10?8 mol/L

D.

相同条件下,HX的电离程度>NaX的水解程度

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

近期,我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标,其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I.对溶解氧(DO)的测定步骤是:

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样,在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液,使其中生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+

③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2

消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL。

(1)步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

(2)硫代硫酸(H2S2O3)是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定,结合离子方程式说明原因:________。

(3)水样中溶解氧(DO)的浓度为      mg·L-1

II.该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液。

(4)请按配制的过程填写选用仪器的顺序:____    (填编号)。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

(5)配制0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液时,下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A.没有用蒸馏水洗涤烧杯

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.配制前容量瓶洗净后没干燥

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

E.用天平称量药品时,左盘低,右盘高

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列结论错误的是(   )

A.甲溶液中由水电离出的c(OH¯) > 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

B.甲溶液中c(Na) ― c(X)=1.0×10−8 mol/L

C.甲溶液中c(OH) ― c(HX) =1.0×10−8 mol/L

D.相同条件下,HX的电离程度 > NaX的水解程度

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科目:高中化学 来源:浙江省杭州学军中学2009学年下学期高二期中考试 题型:单选题

 一定温度下,取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列结论错误的是(    )

    A.甲溶液中由水电离出的c(OH¯)>0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+

    B.甲溶液中c(Na)—c(X)=1.0×10−8 mol/L

    C.甲溶液中c(OH)—c(HX)=1.0×10−8 mol/L

    D.溶液乙中, c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H

 

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