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    在标准状况下，11.2L乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：乙炔跟溴起加成反应，发生CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，将乙炔的物质的量代入计算即可．
    解答： 解：n（CH≡CH）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    由CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，消耗溴为0.5mol×2=1mol，
    则溴的质量为1mol×160g/mol=160g，
    答：理论上有160克溴参加反应．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn+6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时OH-向负极移动
    C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
    D、充电时阴极反应式为：3Zn（OH）2+6e-+6H+═3Zn+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B、常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、Wg该氖原子所含质子数是
    10W
    a
    B、该氖原子的摩尔质量是aNA g
    C、Wg该氖原子的物质的量一定是
    W
    a
    mol
    D、氖元素的相对原子质量一定是
    12a
    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是
     
    ；
    （2）乙装置的主要用途是
     
    ；
    （3）在电源中，B电极为
     
    极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为
     
    极；
    （4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：
     
    ；
    （5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是
     
    ；
    （6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①碘酒溶液可用于医疗中消毒；
    ②麻黄碱具有兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂；
    ③提纯蛋白质可采用盐析的方法；
    ④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都是可以用作治疗胃酸过多的药物；
    ⑤海鲜防腐可用福尔马林浸泡；
    ⑥化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境；
    ⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
    ⑧轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 800 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为
     
    ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为
     
    ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变              b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于
     
    ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式
     
    ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

    （1）上述四种装置中，为电解池的是
     
     （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：
     
    ，阳极：
     
    ；
    （2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是
     
    ，C极上发生的反应是
     
    ．
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是
     
     mL  （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（　　）
    A、FeB、NaC、MgD、Cu

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