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    【题目】2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

    A. 步骤I中碳作还原剂

    B. 步骤II中未发生氧化还原反应

    C. 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

    D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

    【答案】B

    【解析】A. FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B. 步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C. 镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D. 钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常数为K2 ，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67


    （1）从上表可推断，反应Q10（填“＞”或“＜”）．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ． 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ， Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ， 可推断反应③是（填“放”或“吸”）热反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
    A.缩小容器体积
    B.扩大容器的体积
    C.降低温度E．升高温度
    D.使用合适的催化剂
    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是 ， 图乙中t2时刻改变的条件可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:

    （1）A的化学式为________。

    （2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。

    （3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2 ， 气球B将（填：变大、变小、不变）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 ， 则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ， B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的是（ ）
    A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
    C.直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
    D.用分液漏斗分离溴和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2(亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

    该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
    B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
    C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
    D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

    (1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。

    (2)装置B的作用是_______________ ，装置C中盛装的液体是________________。

    (3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。

    (4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。

    (5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。

    ①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；

    ②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；

    ③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与该主题相违背的是（ ）
    A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行
    B.植树造林，绿化环境
    C.利用廉价煤炭，大力发展火力发电
    D.对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

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