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    常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是

    A.放电时储氢合金作正极

    B.充电时储氢合金作负极

    C.充电时阳极周围c(OH－)减少

    D.放电时负极反应为LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+


    【答案】C

    【解析】本题考查了蓄电池的原理。镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金作负极，得负极反应：LaNi5H6＋6OH－－6e－LaNi5＋6H2O，正极反应为6NiO(OH)＋6H2O＋6e－6Ni(OH)2＋6OH－。放电时储氢合金作负极，氢作还原剂，故A错。充电时储氢合金作阴极，故B错。充电时阳极周围c(OH－)减小，故C正确。放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＋6OH－LaNi5＋6H2O。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

    　  A． C元素的最高正价为+7价              B． 原子半径：A＞B＞C

    　  C． 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+               D． 还原性：A2﹣＜C﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）

        A．                           B．          C．    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（  ）

    A.该晶体是原子晶体

    B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

    C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

    D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)］，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。

    （1）硫元素的原子结构示意图为                ；羰基硫分子的电子式为         。

    （2）下列说法正确的是         。        

    a. 乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高      

    b. 同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素

    c. H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子

    d. 由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S

    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下(部分产物已略去)：

       

    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为                              。

    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为                                                     。

    ③右图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图

    (Na2S初始含量为3 mmo1)。

    a. 判断T1、T2、T3的大小：                  ；

    b. 在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐类水解程度的大小可以用”水解度”来表示。关于NaA(A-表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L 0.1 mol • L﹣1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A-的水解度是

    A.0.01%

    B.0.1%

    C.0.2%

    D.l%

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