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    10．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2+3H2?2NH3反应的图象中，错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动；
    B、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；
    C、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断；
    D、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知，增大压强平衡向正方向移动来判断．

    解答 解：A、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
    B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
    C、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故C错误；
    D、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线特点，从影响平衡移动的因素来分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在纯水中加入硫酸或醋酸钠都会抑制水的电离
    B．常温下，0．lmo1•Lˉ1氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c（OHˉ）增大
    C．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到l0mL，pH变为3
    D．常温下，0.1mol•L?1氨水加水稀释，溶液中的c（OHˉ）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol•L-1•min-1
    B．若tl时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
    C．若t2时改变的条件是增大c的浓度，则t2时正反应速率减小
    D．t3-t5时间段B的浓度一定未发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KCl可用焰色反应鉴别．上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室利用图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．
    请回答：
    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是有气泡冒出，溶液变浑浊．
    （2）实验结束时的正确操作是①（填序号），否则会引起倒吸，试管破裂．
    ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
    ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图1是某课外小组设计在实验室制取氨气的装置图，请依据要求，回答下列问题．

    （1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
    （2）实验室利用浓氨水和生石灰制取氨气应选择的装置为（填代号）B，用氯化铵与氢氧化钙制取氨气时，应选择的装置为（填代号）A．收集氨气应装置为（填代号）C． 若要得到干燥的氨气，需用作碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”或“P2O5”）干燥剂．
    （3）在如图2所示的一无色透明塑料矿泉水瓶中充满氨气，现将少量酚酞溶液注入瓶中，迅速盖紧瓶盖，并进行振荡，则观察到的现象是溶液变红色
    （4）写出实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，x mol•L-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是（　　）
    A．一定等于0.01B．一定大于0.01
    C．一定大于或等于0.01D．可能小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
    （1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
    （2）该电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银27克．
    （4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，则此电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（　　）
    A． 
    1 mol甲分子内含有10 mol共价键
    B．  
    由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
    C． 
    丙分子的二氯取代产物只有三种
    D． 
    分子丁显然是不可能合成的

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