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    取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．则原H2SO4物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
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    当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L．
    故选B．
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    NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：

    A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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    A．1mol/L          B.2mol/L          C．3mol/L          D.4mol/L

     

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    A．1mol/L         B．2mol/L          C．3mol/L          D．4mol/L

     

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    A．1mol/L       B．2mol/L       C．3mol/L       D．4mol/L

     

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