Question

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：

（1）硅元素最外层有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。

（2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。

（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

Answer 1

【答案】5 14 第二周期第VIA族 S Cl Cl-

【解析】

⑴硅原子的电子排布式为，所以能量不同的电子有5种；每个电子的运动状态均不同，有多少电子就有多少运动状态，所以有14种运动状态不同的电子；第三层为最外层，所以最外层电子排布式为；故答案为：5，14，；

⑵的电子式为： ::H，故答案为： ::H；

⑶

①X的化合价为-2价，无正价，故为O元素，在第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

②元素Y和Z分别为Na和Al，最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，离子反应方程式为，故答案为：；

③同一周期中，从左至右非金属性越来越强，所以最强的两种元素为S和Cl，非金属性强的元素单质可以置换非金属性弱的单质，所以化学反应方程式为，故答案为：S，Cl，；

⑷单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。所以还原性最弱的阴离子是氯离子，氧化性最强的阳离子是铝离子，故答案为：Cl-，Al3+；

⑸W为S元素，含氧酸分别为、，根据强酸制弱酸的原理，化学反应方程式为：，故答案为：。