Question

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出：

（1）FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？
（2）a点沉淀的质量．

Answer 1

分析：发生的反应有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．

解答：解：（1）设n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，则
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1         1
   x       （3-2.4）mol

1

1

=

x

(3-2.4)mol

，解得x=0.6mol，
设n（Fe³⁺）=y，则
 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
 1    3
 y   （2.4-1.8）mol

1

3

=

y

(2.4-1.8)mol

，解得y=0.2mol，
则c（FeCl₃）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，c（AlCl₃）=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，
答：FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为1mol/L、3mol/L；
（2）由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）₃和Al（OH）₃，
则a点沉淀的质量为0.2mol×107g/mol+0.6mol×78g/mol=68.2g，
答：a点沉淀的质量为68.2g．

点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答．