精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi元素+3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

①滴加适量的Na3BiO3溶液,溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________;

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_______________________________;

(3)实验④中的现象为______________________________________________________;

(4)实验②反应的离子方程式是______________________________________________;

(5)实验③反应的离子方程式是_______________________________________________。

(1)第六周期、第ⅤA 

(2)PbO2>KMnO4>H2O2 

(3)紫红色褪去,生成白色沉淀 

(4)2+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O   

(5)5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2+2H2O

解析:根据题意,氧化性PbO2>KMnO4>H2O2

在步骤④中,KMnO4将SO2氧化为,与Pb2+生成沉淀。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色.取一定量硝酸酸化的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色.
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生.
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色.
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式:
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O
5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
PbO2>KMnO4>H2O2
PbO2>KMnO4>H2O2

(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是
紫红色褪去,生成(白色)沉淀
紫红色褪去,生成(白色)沉淀

(4)若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO32 为
0.006
0.006
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

                  ①滴加适量的Na3BiO3溶液,溶液变为紫红色。

                  ②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。

                  ③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

                  ④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:

   (1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________

   (2)实验④中的现象为:________________________________________________

   (3)实验②反应的离子方程式是:

__________________________________________________________________

   (4)实验③反应的离子方程式是:________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届上海市徐汇区高三上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
① 向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
写出实验①反应的离子方程式:______________________________________。
KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是____________________________。
若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市徐汇区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:

① 向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

回答下列问题:

写出实验①反应的离子方程式:______________________________________。

KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是____________________________。

若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年河北省高三上学期期中考试试卷(化学A卷) 题型:填空题

(1)某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,

②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量,

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量,

④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量,

⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对应关系正确的是:___________。

A.①和(a)      B.②和(b)     C.③和(e)    D.④和(c)

(2)已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

    ①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体,

请回答下列问题:

(a)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________;

(b)实验④中的现象为:______________________________           

(c)实验②③反应的离子方程式分别是:

______                ______、                      ______。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案