已知: ①C(s)+1/2O2 ΔH1＝-110.35 kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝-282.57 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3 则ΔH3等于( ) A．+172.22 kJ·mol-1 B．-172.22 kJ·mol-1 C．+392. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：

①C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃等于(　　)

A．＋172.22 kJ·mol^－1 B．－172.22 kJ·mol^－1

C．＋392.92 kJ·mol^－1 D．－392.92 kJ·mol^－1

解析　由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂＝－110.35 kJ·mol^－1－282.57 kJ·mol^－1＝－392.92 kJ·mol^－1。

答案　D

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A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中NO的转化率减小

C．单位时间内生成NH₃和H₂O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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