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    3．8-羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
    ①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

    ②加热至反应自动激烈进行．
    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
    ④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．
    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
    （1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
    （2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
    （3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
    （4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
    （5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

    分析 （1）冷却水从下口进水上口出水，采用逆流原理；
    （2）第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出，当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升；
    （3）布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统；
    （4）步骤②中移开火源，由于该反应为放热反应，故仍自动激烈进行；
    （5）如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

    解答 解：（1）冷却水从下口进水上口出水，采用逆流原理，故答案为：A；
    （2）第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出，当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升，故答案为：将未反应的反应物等蒸出；玻璃管中水位上升；
    （3）布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统，故答案为：防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统；
    （4）步骤②中移开火源，由于该反应为放热反应，故仍自动激烈进行，故答案为：反应放出大量热量；
    （5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐，故答案为：如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

    点评 本题考查了物质制备的方法分析和流程判断，装置仪器的作用理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
    ②（X为卤原子，R为取代基）
    回答下列问题：
    （1）B的名称是2-羟基丙酸（或乳酸）；反应①的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应类型是取代反应；
    （2）E的结构简式为；反式肉桂酸的结构简式为．
    （3）由C制取D的化学方程式为；
    （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生银镜反应，共有16种（不考虑立体异构）；其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是（写结构简式）．
    （5）请运用所学知识并结合信息：，设设计由A（C2H4）制备B的合成路线（无机试剂任选）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）
    A．无色B．红色C．蓝色D．浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视会造成溶液浓度偏高
    B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
    C．过滤完毕，洗涤沉淀时应该向漏斗中加水至没过沉淀，用玻璃棒搅拌充分洗剂，重复2～3次
    D．蒸发浓缩CuSO4溶液时，要用玻璃棒搅拌防止溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（　　）
    A．电子由b极经用电器流向a极
    B．I-由a极通过固体电解质传递到b极
    C．b极上的电极反应式为：PbI2-2e-=Pb+2I-
    D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去．现有如下几种工艺：
    （1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．
    ①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（将方程式补充完整）
    ②该法涉及的能量转化形式是．
    ③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照10min），六价铬的去除率如下表所示．
    催化剂组成123
    WO3
    W
    α-Fe2O3    		65%
    5%
    30%    		65%
    10%
    25%    		a
    b
    20%
    六价铬去除率60.2%80%72.9%
    上表中，b=15%；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10min内的平均化学反应速率v=mol/（L•min）．
    （2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%．
    ①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    ②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原．
    （3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：
    2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
    （已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
    控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为3s23p63d10．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物 A（H3BNH3）3是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图c），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列四组物质，如果把该组某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，白色沉淀质量达到最大值后不溶解”的现象，这组物质是（　　）
    A．硝酸银、氨水B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
    C．明矾溶液、氢氧化钡溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液；
    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定时，所发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
    （3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
    （4）在实验过程中，下列操作对测定结果造成的影响是：（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ①洗净的滴定管未用KMnO4标准液润洗：偏大
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗：偏大
    （5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c×（b-a）mol•L-1．

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