Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热：23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

 
下列叙述不正确的是（  ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

Answer 1

B

平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X₂和Y₂的转化率均为25%，即平衡时X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。