25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
科目：高中化学 来源： 题型：
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( )。
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
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科目：高中化学 来源： 题型：
加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出
气体所需时间为________。
(3)反应放出
气体所需时间约为________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。
(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Cu2＋) ②c(SO
) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)____种；
(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)____；
(4)写出C发生加聚反应的化学方程式______________________________________________；
(5)写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式________________________________________。
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