精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某有机物Z具有较广泛的抗菌作用,其生成机理可由XY相互作用:

下列有关叙述中不正确的是( )

A. Z结构中有4个手性碳原子

B. Y的分子式为C9H8O3

C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH

D. Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

【答案】BC

【解析】试题分析:A、手性碳原子,是碳原子连有4个不同的原子或原子团,左边环上有4个手性碳原子,故说法正确;B、根据XZ的结构简式的对比,发生的反应是取代反应,因此Y的分子式为C9H8O4,故说法错误;C1molZ中含有2mol酚羟基、1mol羧基和1mol酯基,因此最多消耗NaOH4mol,故说法错误;DZ中含有官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基、羧基、羟基和羧基,含有酚羟基,能和浓溴水发生取代反应,含有碳碳双键能和浓溴水发生加成反应,故说法正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题:

(1)B分子中的官能团名称为_______________

(2)反应⑧的反应类型为_______________

(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________

(4)反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________

(5)己知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D能发生酯化反应,且分子中只有两种不同化学环境的氢,则D的结构简式______________

(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案:取反应①的溶液2mL于试管中,_____________

实验中可供选择的试剂:10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 离子半径:Y<Z

B. 氢化物的稳定性:Y<T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H)=1×10-1mol·L-1时,有气体产生,而当溶液中c(H)=1×10-13 mol·L-1时,又能生成沉淀。则该组离子可能为(  )

A. HCO、Na、Al3+、NO B. Fe2+、Na、SO、NO

C. Mg2+、NH、SO、Cl D. Na、MnO、NO、S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息,回答下列问题:

(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

(3)e、h元素原子形成的氢化物中,热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

将金属Na投入水中:2Na2H2O2Na+2OHH2

在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2+OHH+SO2-4BaSO4H2O

碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:HCO3H+CO2H2O

氢氧化钠中滴加醋酸:OHH+H2O

A. ①③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )

A. 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

B. 同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:________________________________________

(2)步骤③所发生反应的化学方程式为:________________________________________。在该反应中,氧化剂是______________(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为_____________个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:_______________

(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(5)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:________________。(6)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,水只作还原剂的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

查看答案和解析>>

同步练习册答案