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    已知钡的某种同位素是 12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）
    A、钡原子的核外电子排布
    B、钡元素在周期表中的位置
    C、钡原子的核电荷数
    D、钡元素的相对原子质量
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：A．质子数=核外电子数；
    B．质子数=原子序数；
    C．质子数=核电荷数；
    D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
    解答： 解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；
    B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；
    C．质子数=核电荷数=56，故C正确；
    D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、共价化合物中可能含有离子键
    B、区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
    C、离子化合物中只含有离子键
    D、离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物中一定含有的元素是（　　）
    A、CB、NC、HD、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于重水D2O，在25℃时KW=10-12，定义pD=-lg{c（D+）}，pOD=-lg{c（OD-）}．则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，纯重水pD=7
    B、25℃时，0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
    C、25℃时，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14
    D、25℃时，0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（　　）
    A、取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
    B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
    C、往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
    D、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
    C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：
    （1）-CHO的名称是
     
    ．
    （2）关于兔耳草醛的叙述不正确的是
     
    （填标号）．
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
    B．可以发生还原反应
    C．能发生银镜反应    
    D．光照下能与氯气发生反应
    （3）已知：

    兔耳草醛的一种合成路线如下：

    ①X的结构简式是
     
    ．
    ②A→R发生了两步反应，反应类型分别是
     
    ．
    ③C→D反应的化学方程式是
     
    ．
    ④物质W与A互为同分异构体，W具有如下特征：
    a．只含有1个甲基
    b．可发生消去反应，且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    D、 与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在各种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
     
    （填序号），
    （2）已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L-1三种溶液的pH由大到小顺序为
     
    （请用序号填写）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    、
     
    ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）有浓度均为0.1mol?L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH值由大到小的顺序为
     
    ．

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