Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A
• B． 12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A
• C． 25℃时，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe（OH）₃胶体粒子
• D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
B.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol质子；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，而且FeCl₃溶液的体积不明确；
D..1个氧气分子得到4个电子生成二价氧，正极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

解答 解：A．标准状况下，三氧化硫标准状况下不是气体，11.2LSO₃物质的量不是0.5mol，故A错误；
B.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6N_A个，故B正确；
C．FeCl₃溶液的体积不明确，即无法计算FeCl₃的物质的量，而且一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故无从得知胶粒的个数，故C错误；
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体位氧气，物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电路中通过的电子数目为4N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件、原电池原理，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．