Question

17．已知同温同浓度时，①H₂CO₃比H₂S的电离（一级电离）常数大，②H₂S比HCO₃^-的电离常数大（即H₂S的K₁比H₂CO₃的K₂大），根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃+H₂S=NaHCO₃+NaHS
• B． Na₂S+H₂O+CO₂=NaHS+NaHCO₃
• C． 2NaHCO₃+H₂S=Na₂S+2H₂O+2CO₂
• D． NaHS+H₂0+CO₂=NaHCO₃+H₂S

Answer 1

分析 弱酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强，据其电离程度可知，H₂CO₃、H₂S、HCO₃^-酸性依次减弱，依据强酸制备弱酸的原理判断反应能否发生，据此解答．

解答 解：A．H₂S的酸性比HCO₃^-酸性强，比H₂CO₃酸性弱，所以H₂S与碳酸钠反应生成NaHCO₃和NaHS，故A正确；
B．H₂CO₃、H₂S、HCO₃^-酸性依次减弱，所以碳酸与硫化钠反应生成NaHS和NaHCO₃，故B正确；
C．碳酸酸性比氢硫酸强，氢硫酸与碳酸氢钠反应不可能生成碳酸，故C错误；
D．H₂S的酸性比HCO₃^-酸性强，碳酸与硫氢化钠反应生成NaHCO₃和H₂S，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其应用，题目难度中等，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系为解答关键，注意掌握强酸制取弱酸的原理，试题培养了学生的灵活应用能力．