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2.根据图的合成路线及所给信息填空.
(1)A的名称是环己烷.
(2)①的反应类型是取代反应;③的反应类型是加成反应.
(3)反应②的化学方程式是

分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,结合物质的性质及化学用语来解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A为,为环己烷,故答案为:环己烷;
(2)反应①为取代反应,③为加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;
(3)反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯,反应化学方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键,题目难度不大,注意卤代烃的水解、消去反应的条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ•mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1.则a=-28.5.
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,温度升高后,K值减小(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为60%.
②下列说法正确的是ad(填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc(填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是锌(填名称).

(5)25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39.25℃时,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.215×1021

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13.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是(  )
A.酒精和水B.苯和乙醇C.硝基苯和水D.己烷和溴苯

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10.化学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(  )
A.小苏打--Na2CO3B.生石灰--Ca (OH)2C.甲醛--CH3OHD.烧碱--NaOH

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17.下列有机物的命名正确的是(  )
A.二溴乙烷:Br2-CH2-CH2-BrB.3,3,4-三甲基己烷:
C.3乙基1丁烯:D.2,2,3三甲基戊烷:

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7.关于萃取的实验,下列说法正确的是(  )
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来,振荡静置分层后,下层液体为无色
B.萃取分液时,从分液漏斗下口流完下层液体,及时关闭.再打开流出上层液体
C.碘易溶于酒精,微溶于水,故可以用酒精萃取碘水中的碘
D.萃取之后,一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

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14.下列实验操作正确的是(  )
A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液

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11.由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星.
(1)写出Fe3+的基态核外电子排布式[Ar]3d5
(2)HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为sp2;1mol HCN分子中含有σ键的数目为2mol.
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(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如图,则黑球表示钛(Ti)原子.

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下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )

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