精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3的目的是 ,该工艺中“搅拌”的作用是

(2)反应Ⅱ中的离子方程式为 ,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是 。(用化学方程式表示)

(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。(填写字母)

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。

已知:(1)铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O(2)铍元素的化学性质与铝元素相似

根据以上信息回答下列问题:

(1)熔炼物酸浸前通常要进行粉碎,其目的是:

(2)“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行,完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。

(3)“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________,用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。

(4)加入的“熔剂”除了流程中的方解石外,还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1:3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂,SiO2与之反应的化学方程式是__________________________,若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应,其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________,从而会导致酸浸时消耗更多硫酸,使生产成本升高,结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源.

(1)填充物用60℃温水溶解,目的是

(2)操作A的名称为

(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用 方法除去溶液中过量的H2O2.

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为

(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.

①当1mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移.

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该应的化学方程式:

(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示:

根据图可知:

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:S>C

B

溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

C

向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静止

下层液体显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:推断题

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题:

(1)写出相应元素名称: C_________

(2)化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物,甲既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为:_____________________;丙由C、D、E三种元素组成(原子个数比为3:2:2),乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为:_________________。

(3)N2H4的电子式为 。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为

Ⅱ 已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

(1)G中含有的化学键类型有:

(2)写出②反应的化学方程式 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列环保建议中,你认为不能采纳的是

A.开发、使用新能源

B.废旧电池应集中回收,并填埋处理

C.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D.禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

柳胺酚

已知:

回答下列问题:

(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应

(2)写出反应所需的试剂______________。

(3)写出的化学方程式____________________________。

(4)写出化合物F的结构简式_____________________________。

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________(写出3种)。

①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应

(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

查看答案和解析>>

同步练习册答案