工业上利用废铁屑(含少量氧化铝.氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)加入少量NaHCO3的目的是 .该工艺中“搅拌的作用是 .(2)反应Ⅱ中的离子方程式为 .在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是。（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。(填写字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

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已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似

根据以上信息回答下列问题：

（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：；

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（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。

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（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．

（2）操作A的名称为．

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为．

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．

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根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
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B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止	下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

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Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G中含有的化学键类型有：。

（2）写出②反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

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下列环保建议中，你认为不能采纳的是

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