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关于同分异构体的叙述正确的是

A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B.化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C.同分异构体之间由于分子组成相同,所以它们的性质相同

D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象

练习册系列答案
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下列物质的性质比较,正确的是

A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:RbOH>KOH>NaOH

C.非金属性: P>S>Cl D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S

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下列化学用语书写正确的是

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A.分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : 3 B.分子中C、H个数比为1 : 2

C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧元素

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已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%,相对分子质量为5734,则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为

A.2 B.4 C.6 D.8

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下列有机物名称正确的是

A.2-乙基戊烷 B.1,2-二氯丁烷

C.2,2-二甲基-4-己醇 D.3,4-二甲基戊烷

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(14分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答 下列问题

I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法其反应方程式为:CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g)

(1)阅读下图计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。

II.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为___________。

(3)以CH4、O2为原料,100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_____,各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

III.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5(s) =5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。

请回答:

(4)T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。

(5)T1时化学平衡常数K = ____________________。

(6)下列说法不正确的是____________________填字母序号)。

A.容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb < Kd

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃时,Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12.取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c (H+) =10-13 mol.L-1

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH -)= 10-13 mol.L-1

C.所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol.L-1

D.所加烧碱溶液的pH=13.0

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(15分)【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子。请回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置是 ,它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素,

(2)分子的空间构型是 ,分子中Y的杂化轨道类型为 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 。

(3)含有元素N的盐的焰色反应为 色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其因是 。

(4)元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示设其晶胞边长为a pm,该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为

(5)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ,1 mol三聚氰胺分子中o键的数目为 。

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