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    2．杀虫剂“阿乐丹”的结构简式为，该分子中官能团（不含苯环）不含有（　　）
    A．酯基B．碳碳双键C．醚键D．硝基

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOC-、硝基，以此来解答．

    解答 解：分子中含碳碳双键、-COOC-、硝基，均为官能团，而不含醚键，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见有机物的官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实和训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成．己知（CN）2和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述正确的是（　　）
    A．ICN不能和NaOH溶液作用
    B．ICN是一种离子化合物
    C．ICN可以和NaI作用生成单质碘
    D．ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
    B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
    C．Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
    D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{电解}{→}$ Mg（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．用活性炭为糖脱色和用臭氧白纸浆的原理相似
    D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.05mol Na2O2固体中含有的阴离子数为0.05NA
    B．标准状况下，2.24L CH4所含的原子数为0.5NA
    C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
    D．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol-1（中和热），原因可能是（　　）
    A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
    B．用浓硫酸代替了稀硫酸
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
    B．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ•mol-1
    C．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol-1
    D．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定                     
    ②HClO氧化性比H2SO4强
    ③HClO4酸性比H2SO4强               
    ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
    ①图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
    ②将LiOH、FePO4•2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4•2H2O有时显红褐色，FePO4•2H2O中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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