Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

Answer 1

A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液中X^-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S^2-）+c（OH^-）+（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（H₂S）+3（HS^-）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选CD．