Question

18．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 若b、c两点的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
• B． a、b两点的反应速率：b＞a
• C． 为了提高Br₂（g）的转化率可采取增加Br₂（g）通入量的方法
• D． b、c两点的HBr的体积分数b＞c

Answer 1

分析 A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T₁＞T₂；
B．浓度越大，反应速率越快；
C．增加Br₂（g），其转化率减小；
D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小．

解答 解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T₁＞T₂，则K₁＜K₂，故A错误；
B．a、b两点温度相同，b点溴的浓度越大，反应速率为b＞a，故B正确；
C．增加Br₂（g），其转化率减小，而氢气的转化率增大，故C错误；
D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小，则b、c两点的HBr的体积分数b＜c，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图象分析、K 与温度的关系及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中温度、溴的物质的量对反应的影响为易错点，题目难度不大．