常温下.如果取0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合液的pH=8.试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-A-+H2O?HA+OH-．(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)＞＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)．(3)求出混合溶液中下列算式的精确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，如果取0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因

A^-+H₂O?HA+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na⁺）-c（A^-）=

9.9×10^-7

mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH

大于

7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是

A＞B＞D＞C

（填字母）．

分析：（1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；
（3）根据电荷守恒及pH分析；
（4）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈碱性；
根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．

解答：解：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（3）由电荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，故答案为：9.9×10^-7；
（4）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：大于；A＞B＞D＞C．

点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

c4(H2O)

c4(H2)

c4(H2O)

c4(H2)

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

删去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄

mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

mol/L．

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科目：高中化学 来源：山东省淄博一中2012届高三上学期期末检测化学试题 题型：022

(1)已知：

Fe(s)＋1/2O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________．

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示．

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填下列序号字母)

A．升高温度

B．增大反应物的浓度

C．降低温度

D．使用了催化剂

(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

①该反应的平衡常数表达式为________．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________

(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

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科目：高中化学 来源：江西省高安中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是________(填序号)

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．

(3)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

①铅蓄电池在放电时负极反应为________，

②铅蓄电池在充电时阳极反应为________；

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2 mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol．

(4)常温下，如果取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L．

(5)在Cl^－、Al³⁺、HSO₄^－、K⁺、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________，写出能水解离子的水解离子方程式________，________．

(6)已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，测得某溶液的pH＝13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

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科目：高中化学 来源：山东省济南外国语学校2012届高三9月质量检测化学试题 题型：022

常温下，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较________(填＜、＞、＝)．

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________．(填序号)

a．NH₄HCO₃

b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃

d．NH₄Cl

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