Question

17．（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．
（2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？“氨碱法”CO₂来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分；
②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物CO，可用于燃料；
（2）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应；
②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠；
③CO₂是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO₂来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO₂的来源于合成氨工业的废气；
（3）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化．

解答 解：（1）①炼钢时，加入硅、锰和铝，可与氧气反应，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用，故答案为：脱氧和调整钢的成分；
②炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO；燃料（或还原剂）；
（2）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl），
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO₂来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO₂的来源于合成氨工业的废气，
故答案为：“氨碱法”CO₂来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气；
（3）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案为：SO₂；Cl₂；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

点评 本题考查目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”以及海水提溴工艺的实验设计，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累．