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    17．下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

    分析 可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，以此来解答．

    解答 解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故A不选；
    B．（NH4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故B不选；
    C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故C不选；
    D．BaCO3不溶于水，则不能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，为高频考点，侧重于物质的性质的综合考查与运用的考查，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．为了测定有机物A的结构，习同学做如下实验：
    ①去7.4g该有机物完全燃烧，生成0.4molCO2和9.0g水
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③该化合物的核磁共振氢谱如图二，两个峰的面积之比是1：9
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是74
    （2）综合上述信息写出有机物A的结构简式．
    （3）请用系统命名法对有机物A命名2-甲基-2-丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学符号填空
    氮元素N
    两个氢离子2H+
    氧分子O2
    五氧化二磷中磷元素的化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑，将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
    （3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②稳定性：HF＞HCl＞H2S
    ③还原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4     　⑥沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
    B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
    C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
    D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（E1-E2）KJ•mol-1

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    9．下列实验过程始终无明显现象的是（　　）
    A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中

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    6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气．它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得．实验室用下列装置制取少量S2Cl2．
    请回答下列问题：
    （1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl-S-S-Cl．
    （2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有b、c
    a、MnO2固体和浓HCl共热                 
    b、KMnO4固体和浓HCl反应
    c、KClO3固体和浓HCl反应                
    d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
    （3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下．
    （4）B中饱和食盐水的作用除去氯气中氯化氢，装置C中的试剂是浓硫酸．
    （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．
    （6）从安全和环保方面考虑，在图1中补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品．画图时，仪器可以简化，仪器可以分别表示为如图2所示．

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