Question

20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）

• A． NH₃+H₃O⁺═NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O：NH₃结合H⁺的能力比H₂O强
• B． Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O：Al₂O₃是两性氧化物
• C． HClO+SO₂+H₂O═HCl+H₂SO₄：酸性 HClO＞H₂SO₄
• D． 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

Answer 1

分析 A．由离子反应可知，氨气易结合氢离子；
B．通过反应Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O只能说明氧化铝为酸性氧化物，无法判断为碱性氧化物；
C．该反应为氧化还原反应，无法证明次氯酸和硫酸的酸性强弱；
D．物质具有的能量越高，物质的稳定性越弱．

解答 解：A．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，得质子能力：NH₃＞H₂O，即NH₃结合H⁺的能力比H₂O强，故A正确；
B．证明Al₂O₃是两性氧化物，必须证明氧化铝既能够与酸反应，又能够与碱反应，该反应只能证明氧化铝为酸性氧化物，故B错误；
C．HClO+SO₂+H₂O═HCl+H₂SO₄为氧化还原反应，二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，无法判断次氯酸和硫酸的酸性强弱，故C错误；
D．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol可知该反应为吸热反应，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及两性氧化物、酸性强弱判断、物质稳定性与能量大小的关系等知识，题目难度中等，B为易错点，注意该反应只能证明氧化铝为酸性氧化物，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．