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    15．等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，分别与足量水作用后并稀释成相同体积，所得溶液物质的量浓度的说法正确的是，（　　）
    A．①②③④都不相等B．①④和②③分别相等C．②③相等，①④不等D．①④相等，②③不等

    分析 等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n（NaOH）大小顺序是②=③＞①=④，溶液体积相等，根据c=$\frac{n}{V}$判断溶液物质的量浓度相对大小．

    解答 解：等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n（NaOH）大小顺序是②=③＞①=④，溶液体积相等，根据c=$\frac{n}{V}$知，溶液物质的量浓度大小顺序是②=③＞①=④，故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断氢氧化钠物质的量是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以下物质：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④饱和食盐水 ⑤H2SO4  ⑥Cu．属于电解质的有②、⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）
    A．硝酸铵B．食盐C．蔗糖D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    D．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项性质的比较中正确的是（　　）
    A．稳定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半径：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．请完成下列各题：
    （1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
    ①铜器表面有时会生成铜绿Cu（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    ②新制的铜试剂Cu（OH）2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的结构简式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（简写为GCHO）
    试写出GCHO与Cu（OH）2反应的化学方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
    （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（与铁比较，铜的熔点1183.4℃，铁的熔点1534.8℃）．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液中含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-等四种阴离子．如果只取用一次该溶液，用其他试剂就能检验出上述四种阴离子，则应采取什么样的措施（其它试剂任选，能写出离子方程式的，写出离子方程式，不能写出离子方程式的，写出实验现象．）
    （1）先加入NH4NO3溶液，检验出OH-离子：离子方程式（或现象）：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （2）再加入HNO3溶液，检验出CO32-离子：离子方程式（或现象）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （3）再加入Ba（NO3）2溶液，检验出SO42-离子：离子方程式（或现象）：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-离子：离子方程式（或现象）：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C10H12O2的有机物，其苯环上只有两个取代基，且能与NaHCO3，溶液反应产生气体的结构（不是立体异构）有（　　）
    A．9种B．12种C．15种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强
    D．减小压强   E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向逆反应方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

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