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    足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （   ）
    A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
    A

    试题分析：首先铝与硝酸反应不放氢气，D错误，铝与剩余三种物质均可产生氢气。铝质量一定，当三种物质足量时，产生氢气的量相同，根据与三种物质反应后的产物的化学式（分别是NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3）来判断，所用氢氧化钠物质的量最少，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
    ②铝在常温下不能与氧气反应
    ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
    ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
    ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
    ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
    A．①②⑤⑦B．②③⑥⑧C．②④⑥⑦D．③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：
    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
    回答下列问题：
    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：                                                          。
    (2)滤渣A的主要成分为       ；滤渣A的用途是       (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是       。
    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是          。
    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用       (填编号)。
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
    理由是                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
    （3）操作A是________，操作B是________。
    （4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
    2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是
    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-
    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
    D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：
    (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
    水煤气变换反应：
    (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
    二甲醚合成反应：
    (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
    回答下列问题：
    (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)。
    (2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响
    ________________________________________________________________________。
    (3)有研究者在催化剂(含Cu­Zn­Al­O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________。

    (4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________
    _____________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝_______________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×106 J)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．金属镁着火时可用干冰灭火
    B．二氧化硅可用作光导纤维
    C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强
    D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ，金属X是           ，
    固体A的化学式         ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称     ，需要测定的数据有           。（已知该实验时的温度压强）

    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 

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