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    　　在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．

    　　已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生反应：NH4+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑．试回答：

    (1)

    硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________．

    (2)

    在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀　　②有刺激性气味的气体产生　　③白色沉淀量逐渐增多　　④白色沉淀完全消失　　⑤白色沉淀量逐渐减少

    请答出各种现象，由先到后出现的顺序(用序号回答)________．

    (3)

    依次写出滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：

    ①________．

    ②________．

    ③________．

    答案：
    解析：

    (1)

    NH4Al(SO4)2NH4+＋Al3+＋

    (2)

    ①③②⑤④

    (3)

    　　答案：①Al3+＋3OH－Al(OH)3↓,②NH4+＋OH－NH3↑＋H2O,③Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O

    　　解析：硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，完全电离出NH4+、Al3+、．加入NaOH溶液，OH－能与NH4+和Al3+作用，但由于3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+，即碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3(对照Cl2通入Br－和I－的混合溶液中，先与I－反应生成I2)，则先发生的反应是OH－与Al3+生成Al(OH)3沉淀．随后由于存在NH4+，Al(OH)3不能与OH－生成AlO2－(两者不能共存，也可理解为NH4+将AlO2－重新转化为Al(OH)3)，发生的反应为NH4+与OH－生成NH3逸出．最后是Al(OH)3逐渐溶解生成AlO2－．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
    0.16
    0.16
     mol/L；
    ②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
    0.85
    0.85
    ．
    （2）因为SO2排放造成的环境问题有
    b
    b
    ．
    a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
    （3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
    ，
    2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
    2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
    ．
    ②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
    热能的综合利用、有利于SO2的吸收
    热能的综合利用、有利于SO2的吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题 题型：022

    氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：

    1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)该反应平衡常数表达式为________．

    2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L－1·min－1．

    3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．

    a．又加入一些催化剂

    b．又加入一些氧气

    c．降低了体系的温度

    d．升高了外界的大气压

    4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式________

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    ①________；

    ②________；

    ③________．

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    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是______．
    a．又加入一些催化剂　　b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度　　d．升高了外界的大气压
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