Question

用1L 1.0mol•L^﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2﹣和HCO₃^﹣的浓度之比约是（）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

Answer 1

考点：

离子方程式的有关计算．
专题：	计算题．
分析：	氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．
解答：	解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠， 设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y， 根据碳原子守恒得x+y=0.8① 根据钠原子守恒得：2x+y=1②， 根据①②得x=0.2  y=0.6， 所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3， 故选A．
点评：	本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．