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    以下实验方法正确的是（　　）
    A、用分液法分离出乙酸中的乙醛
    B、油脂水解用稀硫酸作催化剂
    C、用甘油来溶解新制氢氧化铜
    D、在镀件上镀铜时用精铜作阳极
    考点：物质的分离、提纯和除杂,电解原理,油脂的性质、组成与结构
    专题：实验评价题
    分析：A、乙酸与乙醛互溶，分液法分离的是互不相溶的液体；
    B、油脂水解可以在酸性条件下与碱性条件下进行，酸性条件下采取稀硫酸作催化剂；
    C、甘油和水以任意比例混溶，新制氢氧化铜为悬浊液，其中沉淀不能溶于甘油；
    D、电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极．
    解答： 解：A、乙酸与乙醛互溶，分液法分离的是互不相溶的液体，故A错误；
    B、油脂水解可以在酸性条件下与碱性条件下进行，酸性条件下采取稀硫酸作催化剂，故B正确；
    C、甘油和水以任意比例混溶，新制氢氧化铜为悬浊液，其中沉淀不能溶于甘油，故C错误；
    D、电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极，故D正确，故选BD．
    点评：本题主要考查的是物质的提纯与分离，难度较大，需要认真整理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol/L
    B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
    D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.680.5
    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
     v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     CO H2O CO2 H2
     0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
     
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）   d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A、某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0
    B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
    C、在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
    D、用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
    B、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    C、21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XC13．，则X的相对原子质量为27g/mol
    D、0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA
    B、实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
    C、1 mol OH-和1 mol-OH （羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00mol?L-1的稀H2SO4100.0mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的铝粉和镁粉（设铝、镁的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态．
    请回答下列问题：
    （1）a、b应满足的关系式为（要求写解题过程）．
    （2）a、b的取值范围为
     
    ．

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