Question

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（　　）

　 A． 气态氢化物的稳定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z

　 B． 元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z

　 C． 最高价氧化物对应水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄

　 D． 原子半径：X＞Y＞Z

　

Answer 1

考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

专题： 元素周期律与元素周期表专题．

分析： 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．

解答： 解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：X＜Y＜Z；

A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：X＜Y＜Z，故气态氢化物的稳定性：XH₄＜YH₃＜H₂Z，故A错误；

B．同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性：X＜Y＜Z，故B错误；

C．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：X＜Y＜Z，故酸性是：H₂XO₃＜H₃YO₄＜H₂ZO₄，故C错误；

D．周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y＞Z，故D正确；

故选D．

点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．