Question

【题目】根据题意填空
（1）在标准状况下，有物质①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023个O2 ， 含分子数最多的是（填序号，下同） ， 含原子数最少的是 ， 质量最大的是 ， 体积最小的；密度由大到小的顺序为： ．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为 ．
（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为；密度比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①
（2）14：11；2：1；2：1；4：3
（3）11：7；7：11
【解析】解：（1）在标准状况下，①4g H2的物质的量为 =2mol；原子数为2×2=4mol；体积为2×22.4=44.8L；②33.6L CH4的物质的量为 =1.5mol；原子数为1.5×5=7.5mol；质量为1.5×16=24g；③1mol H2O的物质的量为1mol；原子数为1×3=3mol；质量为18g；④3.01×1023个O2的物质的量为 =0.5mol；原子数为0.5×2=1mol；质量为0.5×32=16g；体积为0.5×22.4=11.2L，故含分子数最多的是①；含原子数最少的是④；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；所以答案是：①；④；②；③；③＞④＞②＞①；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ， 其物质的量比为 ： =2：1；质量比为2×28：1×44=14：11；碳原子数之比等于2：1；原子数比为2×2：1×3=4：3，所以答案是：14：11；2：1；2：1；4：3；（3）一个CO、CO2 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n= 知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ= 知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，所以答案是：11：7；7：11．